一般来讲，pH测量就是用来确定某种溶液地酸碱度。
在水中加入酸，水地酸度便會提高，而PH值降低。在水中加入碱，水地碱度便會提高，而PH值是用来表示酸碱度地单位。
当我们大家讲牛奶是“凉”地或酸是“弱”地時，并不是确定表示事物地状况，這是因为我们大家没有說出测量单位与测量值。而当我们大家讲牛奶地温度是10℃，则是一個确切地概念。同樣地当我们大家讲弱酸地pH值为5.2，這也是一個确切地概念。
世界上有各种各樣具有不同酸碱强度地酸与碱。例如：盐酸就是一种很强地酸，而硼酸则很弱（可以用来冲洗眼睛与伤口）。
决定酸地强弱程度，主要看氢离子在溶液中离解地多少。强酸中氢离子离解地很广泛，弱酸中则离解地很少。
盐酸之所以成为强酸，是因为氯使氢离子幾乎完全离解了出来。
硼酸之所以是弱酸，是因为只有很少氢离子离解出来。
即使化學纯水也有微量被离解：严格地讲，只有在与水分子水合作以前，氢核不是以自由态存在。
H2O+H2O=H3O－+OH－
由于水合氢离子（H3O）地浓度可与氢离子（H）浓度等同看待，上式可以简化成下述常用地形式：
H2O=H++OH－
此处正地氢离子人们在化學中表示为“H+离子”或“氢核”。水合氢核表示为“水合氢离子”。负地氢氧根离子称为“氢氧化物离子”。
利用质量作用定律，對于纯水地离解可以找到一平衡常数加以表示：

K=H3O+·ＯＨ－
H2O

由于水只有极少量被离解，因此水地克分子浓度实际上为一常数，并且有平衡常数K可求出水地离子积KW。
KW=K×H2O KW = H3O+·ＯＨ－=10－7·10－7=10mol/l(25℃)
也就是說，對于一升纯水在25℃時存在10－7摩尔H3O－离子与10－7摩尔ＯＨ－离子。
为了免于用此克分子浓度负冥指数进行运算，生物學家泽伦森（Soernsen）在1909年建议将此不便使用地数值用對数代替，并定义为“ pH值”。数學上定义pH值为氢离子浓度地常用對数地负值。即：
pH=－logH+
严格地讲,此公式忽略了氢离子(H+)与氢氧根离子(ＯＨ－)地交互作用,因为在离子间,电场力地作用使得离子地活動xing明显降低了。也就是說：氢离子地起作用地浓度（即活度）還与被溶解地所有其他地离子有关。
例如：当氢离子浓度为10-1摩尔/1時，理论上pH值应为1.0，而我们大家只测得pH值为1.08。這就說明度系数f≠1，而是0.823。
也就是說，pH值地确切定义应为：pH
测量溶液地温度系数：
由于离子积對温度地依赖xing很强，纯水地中xing點便有如下地分布：
0℃ = pH
25℃ = pH
75℃ = pH
100℃ = pH
酸与碱是用水稀释地，也肯定會有上述地pH值依赖于温度地情况。
對于强酸，水地自我离解地影响为零，pH值就只由酸地离解来决定：
0℃時 25℃時 50℃時
0.001nHCL 3.00 pH 3.00 pH 3.00 pH
0.1n HCL 1.08 pH 1.08 pH 1.08pH
對于碱溶液，上述影响就很大了。由于此時氢离子地活度减少，同時水地自我离解占有优势。
0℃時 25℃時 50℃時
0.001nNAOH 11.94pH 11.00pH 10.26pH
饱与石灰水 ┄┄ 12.4 pH 11.68pH

测定土壤PH值地方法是:将土樣少许置于清洁地瓷盘或碗中，加清水到土壤充分浸胀饱与，然後用棒搅拌，待澄清後吸出一滴浸出液滴在PH试纸上即可。土壤与水没有固定地混与比例，但要留意使土壤充分吸饱水。